При 750 С давление пара воды равно 289 мм рт

Изменение давления насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с чистым растворителем определяется как:
Р = (Р0 – Р1) Р / Р0 = i * n / n + N
где n – число молей растворенного вещества, ( моль)
N – число молей растворителя, (моль)
Р0 – давление пара над чистым растворителем,
Р–понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
i - изотонический коэффициент, который можно рассчитать по уравнению:
i = α(ν-1)+1
α - степень диссоциации электролита;
ν - число ионов, на которые диссоциирует 1 молекула электролита.
n = m(NH4Cl) / M( NH4Cl) =2,2/53,5 =0,041 моль
N = m(H2O) / M( H2O) = 100/18 =5,56моль
3,69 /289 = i* (0,041/0,041+5,56) i = 3,69*5,601 /289*0,041 =1,74
NH4Cl = NH4 + + Cl- ν =2
α =i -1 / ν -1 = 1,74 -1 /2-1 = 0,74
Ответ: кажущаяся степень диссоциации соли NH4Cl в этом растворе 0,74