Предварительно расставьте коэффициенты а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения 1

Методом подбора находим стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:
Fe2O3(К) + 3СО(Г) = 2Fe(K) + 3CO2(Г)
Справочные данные, необходимые для расчета (приложение 1):
Fe2O3(к) CO(г) Fe(к) CO2(г)
ΔН0298, кДж/моль -821,32 -110,5 0 -393,51
S0298, Дж/мольК
89,96 197,4 27,15 213,6
Согласно следствию из закона Гесса, находим изменение энтальпии для данной химической реакции:
∆Hr0= ∆H2980продуктов- ∆H2980исходных веществ- с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции
∆Hr0= 2∙∆H2980Fe+3∙∆H2980CO2-∆H2980Fe2O3+3∙∆H2980CO=2∙0+3∙-393,51-[-821,32+3∙-110,5]=-27,71 кДж
Аналогично рассчитываем изменение энтропии:
∆Sr0 = S2980продуктов- S2980исходных веществ- с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции
∆Sr0 = 2∙S2980Fe+3∙S2980CO2-S2980Fe2O3+3∙S2980CO=2∙27,15+3∙213,6-89,96+3∙197,4=12,94 Дж/K
Изменение энергии Гиббса для реакции находим из соотношения:
∆Gr0 = ∆Hr0 – T ∙ ∆Sr0= ]=-27,71 – 298 ∙ 12,94 ∙10-3= –31,57 кДж – в стандартных условиях (т.е