Потенциал свинца стандартный Pb2+ + 2e- → PbEo = -0.126В

Используя уравнение Нернста:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox][Red]
где
E — электродный потенциал, В,
E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
T — абсолютная температура, K;
F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл·моль−1;
z — число электронов, участвующих в процессе;
[Ox] – концентрация окисленной формы моль/л
[Red] – концентрация восстановленной формы моль/л
Применительно для металла, погруженного в раствор своей соли, формула упрощается до вида:
E=E0+2.3RTzFlg[Mez+]
E(Pb/Pb2+) = E0(Pb/Pb2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Pb2+] = -0.126 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[х] = -0.126 + 0.03* lg[х] = -0,0882 В
0.03* lg[х] = 0,0378 В
lg[х] = 1,26
[Pb2+] = х = 18,2 моль/л