Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала

Используя уравнение Нернста рассчитаем концентрацию ионов серебра:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox][Red]
где
E — электродный потенциал, В,
E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
T — абсолютная температура, K;
F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл·моль−1;
z — число электронов, участвующих в процессе;
[Ox] – концентрация окисленной формы моль/л
[Red] – концентрация восстановленной формы моль/л
Применительно для металла, погруженного в раствор своей соли, формула упрощается до вида:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox]
E(Ag/Ag+) = E0(Ag/Ag+) + 2.3*R*Tz*F lg[Ag+] = 0.799 + 2.3*8.31*2981*96500 lg[х] = 0.799 + 0.059* lg[х] = 0,759 В
0.059*lg[х] = -0,04
lg[х] = -0,678
х = 0,2 моль/л
Ответ: [Ag+] = 0.2 моль/л