Построить теоретическую интегральную кривую комплексонометрического титрования. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Построить теоретическую интегральную кривую комплексонометрического титрования

Построить теоретическую интегральную кривую комплексонометрического титрования .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Построить теоретическую интегральную кривую комплексонометрического титрования, подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Объём аналита принять равным 100,00 см3. Аналит 0,100 М СаCl2; титрант 0,100 М Na2H2Y, рН = 9,00.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В ходе титрования идёт реакция
СаCl2 + Na2H2Y = СаH2Y + 2NaCl
До точки эквивалентности рМ = - lg[Me] вычисляем по формуле
pM=-lgαMe-lgC0∙V0-CT∙VTV0+VT,
где αМе – доля металла, не участвующего в побочных реакциях;
С0 – начальная концентрация раствора СаCl2, равна 0,100 М;
V0 – объём раствора СаCl2, взятый для титрования, равен 100,00 см3;
СТ – концентрация титранта, равна 0,100 М;
VТ – объём раствора титранта, см3.
Так как по условию задачи побочные процессы с участием иона Са2+ отсутствуют, то αМе = 1.
До начала титрования рМ = - lgС0 = - lg0,100 = 1.
После добавления к раствору аналита 50,00 см3 титраната
pM=-lg1-lg0,100∙100,00-0,100∙50,00100,00+50,00=1,48.
После добавления к раствору аналита 75,00 см3 титраната
pM=-lg1-lg0,100∙100,00-0,100∙75,00100,00+75,00=1,84.
После добавления к раствору аналита 90,00 см3 титраната
pM=-lg1-lg0,100∙100,00-0,100∙90,00100,00+90,00=2,28.
После добавления к раствору аналита 99,00 см3 титраната
pM=-lg1-lg0,100∙100,00-0,100∙99,00100,00+90,00=3,30.
После добавления к раствору аналита 99,90 см3 титраната
pM=-lg1-lg0,100∙100,00-0,100∙99,90100,00+99,90=4,30.
После добавления к раствору аналита 99,99 см3 титраната
pM=-lg1-lg0,100∙100,00-0,100∙99,99100,00+99,99=5,30.
В точке эквивалентности рМ вычисляют по формуле
pM=-12lgKH-12lgC0-lgαMe-12lgV0V0+VT,
где КН – условная константа нестойкости, равна
KH=KH0aMe.
Так как αМе = 1, то КН = КН0 = 2,69∙10-11.
pM=-12lg2,69∙10-11-12lg0,100-lg1-12lg100,00100,00+100,00=5,94.
После точки эквивалентности
pM=-lgKH-lgC0-lgV0CT∙VT-C0∙V0;
При добавлении к раствору аналита 100,01 см3 титранта
pM=-lg2,69∙10-11-lg0,100-lg100,000,100∙100,01-0,100∙100,00=6,57.
При добавлении к раствору аналита 100,10 см3 титранта
pM=-lg2,69∙10-11-lg0,100-lg100,000,100∙100,10-0,100∙100,00=7,57.
При добавлении к раствору аналита 101,00 см3 титранта
pM=-lg2,69∙10-11-lg0,100-lg100,000,100∙101,00-0,100∙100,00=8,57.
При добавлении к раствору аналита 110,00 см3 титранта
pM=-lg2,69∙10-11-lg0,100-lg100,000,100∙110,00-0,100∙100,00=9,57.
При добавлении к раствору аналита 150,00 см3 титранта
pM=-lg2,69∙10-11-lg0,100-lg100,000,100∙150,00-0,100∙100,00=10,27.
Внесём рассчитанные данные в таблицу.
VT, см3 0 50,00 75,00 90,00 99,00 99,90 99,99
рМ
1,00 1,48 1,84 2,28 3,30 4,30 5,30
VT, см3 100,00 100,01 100,10 101,00 110,00 150,00
рМ
5,94 6,57 7,57 8,57 9,57 10,27
Кривая титрования приведена на рис

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Построить теоретическую интегральную кривую комплексонометрического титрования

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Составить материальный баланс. Получение диоксида серы обжигом колчедана

В результате взаимодействия перманганата калия KMnO4 массой 31,6 г

Напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза гидрокарбоната натрия и вычислите константу гидролиза этой соли