После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г

После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

После выдерживания медной пластинки массой 14,72г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28г.Определите объем раствора 62%-ной азотной кислоты( плотность 1,384г/мл),который необходим для растворения пластинки. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления( указывайте единицы измерения искомых физических величин)

Ответ

V((HNO3)=67,54мл

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Сравним электродные потенциалы металлов
E0( Cu2+/ Cu) = +0,34 B
E0( Ag+/ Ag) = +0,8 B
Следовательно, реакция возможна:
Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag
12
Примем. что прореагировало n моль Cu, следовательно 2 n моль Ag
А(Cu) =64 г/моль А(Ag) =108 г/моль
∆ m (пласт) = 2 n *108 -n *64 =152 n
∆ m (пласт) = 19,28 -14,72 =4,56 г
152 n =4,56 n =0,03моль - Cu и n (Ag) = 2*0,03 = 0,06моль
Рассчитаем количество молей Cu в начальной пластине
n (Cu) = mплас (Cu) / А (Cu) = 14,72 /64 = 0,23моль
nост (Cu) = 0,23 -0,03 = 0,2 моль
Взаимодействие азотной кислоты с металлами пластинки описываются уравнениями:
Сu + 4HNO3 = Cu( NO3)2 + 2NO2 +2 H2O
14
Ag + 2HNO3 = Ag NO3 + NO2 + H2O
12
Согласно уравнениям ,для реакции с Сu n(HNO3)=0,2* 4 =0, 8моль
для реакции с Ag n(HNO3) =0,06* 2 =0, 12моль
∑ n(HNO3) = 0,8 +0,12 = 0,92 моль
Рассчитаем массу HNO3
m (HNO3) = n(HNO3)* М(HNO3) = 0,92* 63 = 57,96 г
Рассчитаем раствор HNO3
m р-ра (HNO3) = m (HNO3)/ W%/100 = 57,96*100 /62 =93,48г
Рассчитаем объем раствора HNO3
V (HNO3) = m р-ра (HNO3) /ρ = 93,48 /1.384 =67,54мл
Ответ: V((HNO3)=67,54мл

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу