Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов

В кислой среде идет водородная деполяризация, используем уравнение
E(H2/2H+) = E0(H2/2H+) + 2.3*R*Tz*F lg[H+]2 = 0.0 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[0,1]2 = 0.0 + 0.059* lg[0,1] = -0,059 В
Получается, все металлы, чей потенциал меньше чем -0,059 термодинамически неустойчивы в 0,1Н раствор серной кислоты.
В щелочной среде без доступа кислорода будут неустойчивыми все металлы, имеющий потенциал меньше -0,828 В
2Н2О + 2е– = 2ОН– + Н2 Е = -0,828 В
Щелочная пленка влаги – среда щелочная с наличием кислорода.
В таком случае окислителем служит кислород и потенциал окислителя:
О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН- Е = +0,816 В
Получается, все металлы, чей потенциал меньше чем 0,816 термодинамически неустойчивы в щелочной пленке влаги.