Пользуясь средними значениями теплоёмкостей (табл 19). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по теплоэнергетике и теплотехнике
Пользуясь средними значениями теплоёмкостей (табл 19)

Пользуясь средними значениями теплоёмкостей (табл 19) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Пользуясь средними значениями теплоёмкостей (табл. 19), рассчитать температуру горения горючего вещества (табл. 3), если горение протекает при коэффициенте избытка воздуха (табл. 3), а доля потерь тепла излучением составляет (табл. 3). Таблица 3 Номер варианта Название вещества Элементный состав вещества, масс. % С H O S N W зола 4 Бензин 85 8 5 - 2 - - 1,4 0,3

Ответ

Тг=1503,6 К.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1.Находим теплоту сгорания по формуле Д.И. Менделеева.
QН = 339,4(C) + 1257(H) 108,9 [((O) +(N)) (S)] 25,1[9(H) +(W)], кДж/кг,
Где (С), (Н), (S), (О), (N) – – массовые доли элементов в веществе, %; (W) – содержание влаги в веществе, %.
QН = 339,485 +12578 108,9(5+2) 25,18= 28849+10056-762,3-200,8= =37941,9 кДж/кг.
2.Так как горючее вещество сложного состава, то теоретическое количество воздуха при нормальных условиях определим по формуле:
VСO2=1,86С100
VH2O=11,2H100+1,24W100
VSO2=0,7S100
VN2=11007C+21H-О8+2,63S+0,8N
где C, H, S, O, N, W – содержание соответствующих элементов (углерода, водорода, серы, кислорода, и азота) и влаги в горючем веществе, % вес;
VСO2=1,8685100=1,58 м3/кг.
VH2O=11,28100+1,245100=0,96 м3/кг.
VN2=11007∙85+218-58+2,63+0,8∙2=7,54 м3/кг.
В связи с тем, что горение происходит при избытке воздуха, то в продуктах горения будет присутствовать избыточный воздух, который не участвовал в горении.
3.Полный теоретический объем продуктов горения при нормальных условиях:
VПГ0=1,58+0,96+7,54=10,1 м3/кг.
4.Практический объем продуктов горения при нормальных условиях:
VПГ=VПГ0+Vв0α-1
Vв0=0,269C3+H+S-O8-1
Vв0=0,269863+8+0-581,4-1=3,9 м3/кг.
5.Рассчитаем температуру горения и, т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу