Пользуясь H0обр реагентов рассчитать тепловой эффект реакции. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Пользуясь H0обр реагентов рассчитать тепловой эффект реакции

Пользуясь H0обр реагентов рассчитать тепловой эффект реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Пользуясь H0обр реагентов, рассчитать тепловой эффект реакции 3 C2H4(г) = 2CH4(г) + 2 C2H2(г). У нас протекает реакция: 3C2H4(г) = 2CH4(г) + 2C2H2(г).

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0CH4 + 2ΔН0C2H2 – 3ΔН0C2H4
Возьмем данные:
ΔН0(CH4 (г) )= -74,81 кДж/моль
ΔН0(C2H2 (г) )= 226,0 кДж/моль
ΔН0(C2H4 (г) )= 52,5 кДж/моль
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = 2*(-74,81) +2*226,0 – 3*52,5 = 144,88 кДж
Тепловой выход реакции составляет:
Q = -144,88 кДж
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
3C2H4(г) = 2CH4(г) + 2C2H2(г) - 144,88 кДж
Процесс эндотермический, ΔH>0

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

В соединениях формулы которых приведены в таблице

898 символов

Химия

Решение задач

Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 2NH3

457 символов

Химия

Решение задач

Выразите состав раствора вещества В с заданной массовой долей w(В) и плотностью P через молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента концентрацию

1464 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.