Пользуясь H0обр реагентов рассчитать тепловой эффект реакции. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Пользуясь H0обр реагентов рассчитать тепловой эффект реакции

Пользуясь H0обр реагентов рассчитать тепловой эффект реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Пользуясь H0обр реагентов, рассчитать тепловой эффект реакции 3 C2H4(г) = 2CH4(г) + 2 C2H2(г). У нас протекает реакция: 3C2H4(г) = 2CH4(г) + 2C2H2(г).

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0CH4 + 2ΔН0C2H2 – 3ΔН0C2H4
Возьмем данные:
ΔН0(CH4 (г) )= -74,81 кДж/моль
ΔН0(C2H2 (г) )= 226,0 кДж/моль
ΔН0(C2H4 (г) )= 52,5 кДж/моль
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = 2*(-74,81) +2*226,0 – 3*52,5 = 144,88 кДж
Тепловой выход реакции составляет:
Q = -144,88 кДж
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
3C2H4(г) = 2CH4(г) + 2C2H2(г) - 144,88 кДж
Процесс эндотермический, ΔH>0

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Экстракционная фосфорная кислота дигидратный процесс (охлаждение пульпы – вакуум-испаритель)

2399 символов

Химия

Решение задач

Резервуар для хранения вещества изготовлен из металла или стали подвергается коррозии при t1 со скоростью V1

897 символов

Химия

Решение задач

Напишите формулы сульфата железа (III) гидрофосфата калия и нитрата гидроксомеди (II)

282 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.