Пользуясь электронными уравнениями подобрать коэффициенты в следующих уравнениях реакций

В случае окислительно-восстановительной реакции (ОВР) фактор эквивалентности находится по формуле:
fэкв.= 1ne- , где
ne--число электронов, участвующих в процессе окисления/восстановления
Молярная масса эквивалента находится по формуле:
Мэкв.= M∙ fэкв. , где
M-молярная масса вещества,гмоль.
1) Расставим степени окисления всех элементов в уравнении реакции:
+3 -2 +1 +4 -2 +1 +5-2 +1 +6 -2 +4 -2 +1 +3 -2
Fe2O3 + Na2CO3 + KNO3 → Na2FeO4 + CO2 + KNO2
В ходе реакции железо и азот изменяют степени окисления. Составим электронные уравнения:
2Fe3+ - 6e- → 2Fe6+ | 1 – восстановитель, процесс окисления
N5+ + 2e- → N3+ | 3 – окислитель, процесс восстановления
Подставляем найденные коэффициенты в молекулярное уравнение (оставшиеся коэффициенты находим методом подбора):
Fe2O3 + 2Na2CO3 + 3KNO3 = 2Na2FeO4 + 2CO2 + 3KNO2
Fe2O3 – восстановитель . Фактор эквивалентности восстановителя:
fэкв.Fe2O3= 16
Молярная масса эквивалента восстановителя:
Мэкв.Fe2O3= MFe2O3∙ fэкв.Fe2O3=160 ∙16=26,7 гмоль-экв.
KNO3 – окислитель. Фактор эквивалентности окислителя:
fэкв.KNO3= 12
Молярная масса эквивалента окислителя:
Мэкв.KNO3= MKNO3∙ fэкв.KNO3=101 ∙12 =50,5 гмоль-экв