Пользуясь данными задачи 4 и зная что в прямоточном котле остаются 20 % веществ. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Пользуясь данными задачи 4 и зная что в прямоточном котле остаются 20 % веществ

Пользуясь данными задачи 4 и зная что в прямоточном котле остаются 20 % веществ .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Пользуясь данными задачи 4 и зная, что в прямоточном котле остаются 20 % веществ, определите, сколько из этого количества приходится на долю соединений кальция и магния, если общая жесткость 2 ммольэкв/л, при условии, что соединения магния Мg(OH)2 задерживаются полностью, а соединения кальция Са(ОН)2, содержатся в паре в количестве 0,25 ммольэкв/л. Дано: Остаток из 4-ой задачи 385 мг/л, тогда 0,2·385 мг/л = 77 мг/л; Солесодержание 55 мг/л; VH2O = 180 л; Жо = 2 ммоль·экв/л; С = 0,25 ммоль·экв/л. ωCa-? ωMg-?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Найдем общую массу солей вымытых из змеевика:
mсолей = (385-55)·180 = 59400 мг = 59,4 г;
В прямоточном котле остаются 20 % веществ:
m0.2=0,2·59,4 г/моль = 11,88 г/моль
Ж0 = m1/Mэ1·V+m2/Mэ2·V
где m1 и m2 – масса катионов металла в воде, мг;
Mэ1, Mэ2 – молярная масса эквивалентов катионов металлов ( или соответствующих им соединений);
V – объем воды, л.
Мэ(Ca(OH)2) = 74 /2 = 37 мг/ммоль;
Мэ(Mg(OH)2) = 58 /2 = 29 мг/ммоль;
m1 = Ж0МэMg(OH)2V- CCa(OH)2 МэMg(OH)2·V=2·29·36-0,25·29·36=1827 мг;
m2 = CCa(OH)2 V Мэ Ca(OH)2 ·V = 0,25·36·37=333 мг
Найдем количество вещества на долю соединений кальция и магния:
ωCa = 0,333 г/11,88 г ·100% = 2,78 %
ωMg = 1,827 г/11,88 г · 100% = 15,4 %

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу