Подобрать коэффициенты в следующих окислительно- восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Подобрать коэффициенты в следующих окислительно- восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса

Подобрать коэффициенты в следующих окислительно- восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Подобрать коэффициенты в следующих окислительно- восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса. Zn + Ca(NO3)2 + KOH = K2ZnO2 +NH3↑ + H2O + Ca(OH)2↓ Mn + HNO3 = Mn(NO3)2 +N2O↑ + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Zn0 + Ca(N5+ O3)2 + KOH = K2Zn2+ O2 +N3- H3↑ + H2O + Ca (OH)2↓
Zn0 -2e + 4OH- = Zn2+ O22- + 2H2O |*8 процесс окисления
2N5+ O3- + 2*8e + 12H2O =2N3- H3 +18OH-процесс восстановления
8 Zn0 +2N5+ O3- +16 ОН- =8 Zn2+ O22- +2N3- H3 + 4H2O
8Zn + Ca(NO3)2 +16 KOH = 8K2ZnO2 +2NH3↑ + 4H2O + Ca(OH)2↓
Zn восстановитель Ca(NO3)2-окислитель
Mn 0+ HN5+ O3 = Mn2+ (NO3)2 +N+ 2O↑ + H2O
Mn 0 -2e = Mn2+ |*4 процесс окисления
2N5+ O3 - +2*4 + 10H+ = N+ 2O↑ +5 H2Oпроцесс восстановления
4 Mn 0 + 2N5+ O3 - + 10H+ = 4Mn 2+ + N+ 2O↑ +5 H2O
4Mn + 10HNO3 = 4Mn(NO3)2 +N2O↑ + 5H2O
Mn –восстановитель HNO3-окислитель

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу