Почему контакт с никелем усиливает коррозию цинка в кислой среде

Объясняется это образованием гальванопары, ускоряющей процесс коррозии. При этом цинк будет анодом, на нем растворяется металл, а катодом будет никель, на никеле будет выделяться водород – газ.
Так как стандартный электродный потенциал платины (+1.188 В) значительно более электроположительнее, чем потенциал никеля (-0.250 В), то, скорость коррозии цинка при контакте с платиной будет значительно больше, чем при контакте с никелем.
Пара металлов находится в кислой среде . Раствор кислоты – электролит, то есть электропроводящая среда, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия.
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
Ni - 2e- → Ni2+ Eo = -0.250 В
Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
(-) Zn │ H2O, H+ │ Ni (+)
В данном случае среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода (H+)