По значениям констант скорости реакции при двух температурах определить энергию активации. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
По значениям констант скорости реакции при двух температурах определить энергию активации

По значениям констант скорости реакции при двух температурах определить энергию активации .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

По значениям констант скорости реакции при двух температурах определить энергию активации, константу скорости химической реакции при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества израсходованное за время t, если начальные концентрации равны Со. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают. 2NO2 = 2N2 + O2 T1 = 986,0 K, k1 = 6,72 мин-1·моль-1·л; T2 = 1165,0 K, k2 = 977 мин-1·моль-1·л; T3 = 1053,0 K, t = 65 мин; Co = 1,75 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Энергию активации определяем по формуле:

Дж/моль
Константу скорости реакции при 1053,0 К находим из уравнения:
k3 = 52,8 (мин-1∙(моль/л)-1).
Согласно правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на n десятков градусов отношение констант скоростей будет равно:
где n – повышение температуры на n десятков градусов.
Примем T = 986 K, а T+n∙10=1165, откуда n = 17,9
1,32
Это реакция второго порядка

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу