По заданным значениям константы равновесия газовой реакции Кр [в шкале Па] при разных температурах

Оба способа определения стандартной мольной теплоты реакции основаны на решении уравнения изобары реакции .
1) Аналитический способ.
Если ΔrH0 не зависит от температуры, то ее значение находят интегрированием уравне-ния изобары реакции в пределах от Т1 до Т2:
а) Т1 = 283 К, Кр,1 = 49; Т2 = 293 К, Кр,2 = 91.
Дж/моль
б) Т1 = 293 К, Кр,1 = 91; Т2 = 307 К, Кр,2 = 298.
Дж/моль
в) Т1 = 307 К, Кр,1 = 298; Т2 = 333 К, Кр,2 = 1139.
Дж
Среднее значение мольной теплоты реакции:
Дж/моль = –50,00 кДж/моль
2) Графический способ .
Интегрированием уравнения изобары реакции (при постоянном ΔrH0), получаем:
В координатах –– 1/Т это уравнение прямой с тангенсом угла наклона, равным отсюда .
Составляем расчетную таблицу и строим график зависимости :
Т, К 283 293 307 333
(1/Т) ∙103, К–1 3,533 3,413 3,257 3,003
ln Kp 3,892 4,511 5,697 7,038

Через точки проводим прямую и находим тангенс угла ее наклона:
;
Дж/моль = –49,88 кДж/моль,
т.е