По заданным значениям константы равновесия газовой реакции Кр [в шкале Па] при разных температурах. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
По заданным значениям константы равновесия газовой реакции Кр [в шкале Па] при разных температурах

По заданным значениям константы равновесия газовой реакции Кр [в шкале Па] при разных температурах .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

По заданным значениям константы равновесия газовой реакции Кр [в шкале Па] при разных температурах (Т, К) найти значение стандартной мольной теплоты реакции, полагая, что искомая величина не зависит от температуры. Т, К 283 293 307 333 Кр 49 91 298 1139 Найти: Значение стандартной мольной теплоты реакции. Необходимо вычислить: 1) значение стандартной мольной теплоты реакции аналитическим способом; 2) значение стандартной мольной теплоты реакции графическим способом.

Ответ

1) –50,00 кДж/моль; 2) –49,88 кДж/моль.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Оба способа определения стандартной мольной теплоты реакции основаны на решении уравнения изобары реакции .
1) Аналитический способ.
Если ΔrH0 не зависит от температуры, то ее значение находят интегрированием уравне-ния изобары реакции в пределах от Т1 до Т2:
а) Т1 = 283 К, Кр,1 = 49; Т2 = 293 К, Кр,2 = 91.
Дж/моль
б) Т1 = 293 К, Кр,1 = 91; Т2 = 307 К, Кр,2 = 298.
Дж/моль
в) Т1 = 307 К, Кр,1 = 298; Т2 = 333 К, Кр,2 = 1139.
Дж
Среднее значение мольной теплоты реакции:
Дж/моль = –50,00 кДж/моль
2) Графический способ .
Интегрированием уравнения изобары реакции (при постоянном ΔrH0), получаем:
В координатах –– 1/Т это уравнение прямой с тангенсом угла наклона, равным отсюда .
Составляем расчетную таблицу и строим график зависимости :
Т, К 283 293 307 333
(1/Т) ∙103, К–1 3,533 3,413 3,257 3,003
ln Kp 3,892 4,511 5,697 7,038

Через точки проводим прямую и находим тангенс угла ее наклона:
;
Дж/моль = –49,88 кДж/моль,
т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу