По условиям задачи (примера) определите количество образующегося водорода. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
По условиям задачи (примера) определите количество образующегося водорода

По условиям задачи (примера) определите количество образующегося водорода .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

По условиям задачи (примера) определите количество образующегося водорода, учитывая, что коррозия происходит с участием ионов водорода, т.е. с водородной деполяризацией. (Пример: Суммарный процесс электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией может быть представлен следующими реакциями: 2 Fе + O2 + 2 Н2О → Fe(OH)2, 2 Fe(OH)2 + 1/2 О2 + Н2O → 2 Fe(OH)3. Определить количество кислорода, которое необходимо для того, чтобы разрушить слой металла толщиной в 0,1 мм на площади в 1 м2 с образованием Fe(OH)3 и массу образующегося Fe(OH)3. Плотность железа 7,8 кг/м3.) Определить для случая, когда коррозия происходит с участием ионов водорода, т.е. с водородной деполяризацией, количество водорода, которое выделится при разрушении слоя металла толщиной в 0,1 мм на площади в 1 м2. Плотность железа 7,8 кг/м3.)

Ответ

Выделится 13.98 молей ≈ 28г = 313л (при н.у.) водорода.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Суммарный процесс электрохимической коррозии с водородной деполяризацией может быть представлен следующими реакциями:
Fe0 - 2 е- → Fe2+.
2Н++2 е- → Н2↑.
При растворении 55,8 г железа образуется 1моль водорода.
Масса слоя железа толщиной 0,1 мм на площади 1 м2 будет равна:
mFe = 0,01*10000*7,8 = 780 г.
Тогда при электрохимической коррозии с водородной деполяризацией при
при разрушении слоя металла толщиной в 0,1 мм на площади в 1 м2 выделится:
780/55,8= 13.98 молей ≈13.98*2= 28г = 313л (при н.у.) водорода.
Ответ: Выделится 13.98 молей ≈ 28г = 313л (при н.у.) водорода.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу