По приведённой схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса

CuS + H2O2 + HCl → SO2 + H2O +….
Расставим степени окисления элементов:
Cu+2S-2 + H+12O-12 + HCl → S+4O-22 + H+12O-2 +….
Свою степень окисления меняют сера (S-2 → S+4 ,повышает степень окисления, проявляя восстановительные свойства) и кислород (O-1 → O-2 ,понижает степень окисления, проявляя окислительные свойства), составим ионно-электроннные уравнения с учетом кислой среды:
S-2 +2 H2O – 6 ē = SO2 + 4H+2 1 – процесс окисление;
H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O6 3 – процесс восстановление
CuS – восстановитель; H2O2 - окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому уравниваем с помощью коэффициентов 1 и 3, тогда суммарное уравнение полуреакций:
S-2 +2 H2O + 3H2O2 + 6H+ = SO2 + 4H+ + 6H2O
Сокращая на 2 H2O и 4H+, левую и правую части уравнения:
S-2 + 3H2O2 + 2H+ = SO2 + 4H2O
Дописыаем недостающие ионы и получаем молекулярное уравнение:
CuS + 3H2O2 + 2HCl = SO2 + 4H2O + CuCl2
2