По приближенным формулам рассчитайте [H+] и рН в моменты титрования щавелевой кислоты

1. Рассчитаем необходимый объем КОН по закону эквивалентов:
С1V1 = C2V2V2 = C1V1/C2 = 20*0.2648/0.3013= 17.58 мл.
2.Рассчитаем точки для кривой титрования:
V (NaOH) Вещества, определяющие рН
Расчетная формула Расчёт рН
0 мл
C2H2O4
рН = ½p КА(C2H2O4) - ½ lg С(C2H2O4)
рН = ½*4.27 -½ *(-0.58) = 2.43
2.43
8.79 мл
оксалатный буфер ( смесь щавелевой кислоты и оксалата калия)
рН = pКАC2H2O4+
+lg СC2H2O4К*VКOH(СC2H2O4*V(C2H2O4)-VКOH*C(КOH)
рН = 4.76 + 0.00014 = 4.76
4.76
17.40 мл
Аналогично предыдущему
рН = 4.76 + 1.99 = 4.58
6.75
17.58 мл(точка эквивалентности)
Ацетат натрия
рН = 7 + ½p КА(C2H2O4) - ½ lg С(C2H2O4)
рН = 7+ ½*4.27 -½ *(-0.58) = 8.56
8.56
17.76
Гидроксид калия
рН =14 + lgV(NaOH)избыток * С(NаОН)Vобщ раствора
рН = 14 + (-2.84) = 11.36
11.16
26.37
Аналогично предыдущему
рН = 14 + (-0.77) = 11.66
13.23
Строим кривую титрования:
Вывод:
Точка эквивалентности приходится на значение рН равное 8.55