От каких факторов зависит энергия активации реакции

Энергия активации — минимальная энергия взаимодействующих частиц, достаточная для того, чтобы все частицы вступили в химическую реакцию [Еакт = КДж/моль];
Энергия активации зависит от природы реагирующих веществ и пути протекания реакции, и не зависит от температуры, если с изменением температуры не произошло изменение механизма реакции. Известно, что катализатор снижает энергию активации реакции.
Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса
К=A*е-Еa/RT
где k - константа скорости реакции; A - константа, называемая предэкспоненциальным множителем; e - основание натурального логарифма; Еa - энергия активации, Дж/моль; Т - температура, К; R - газовая постоянная, 8,31 Дж/моль⋅К.
Анализ данного уравнения показывает, что чем больше энергия активации, тем меньше будет константа скорости и скорость реакции . Если доля активных молекул превышает 10-7 степени, то реакция идет почти мгновенна, а если меньше 10-18, то реакция почти не идет.
Таким образом, скорость реакции непосредственно зависит от энергии активации