От каких факторов зависит энергия активации реакции. Запишите общий вид кинетического уравнения реакции. Почему величина энергии активации влияет на скорость реакции?
Как изменится скорость реакции в растворе электролита
Са(ОН)2 + 2НСl = CaCl2 + H2O,
Если раствор разбавить в два раза. Записать решение.
Ответ
при разбавлении электролита в 2 раза скорость реакции замедлится в 16 раз.
Решение
Энергия активации — минимальная энергия взаимодействующих частиц, достаточная для того, чтобы все частицы вступили в химическую реакцию [Еакт = КДж/моль];
Энергия активации зависит от природы реагирующих веществ и пути протекания реакции, и не зависит от температуры, если с изменением температуры не произошло изменение механизма реакции. Известно, что катализатор снижает энергию активации реакции.
Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса
К=A*е-Еa/RT
где k - константа скорости реакции; A - константа, называемая предэкспоненциальным множителем; e - основание натурального логарифма; Еa - энергия активации, Дж/моль; Т - температура, К; R - газовая постоянная, 8,31 Дж/моль⋅К.
Анализ данного уравнения показывает, что чем больше энергия активации, тем меньше будет константа скорости и скорость реакции
. Если доля активных молекул превышает 10-7 степени, то реакция идет почти мгновенна, а если меньше 10-18, то реакция почти не идет.
Таким образом, скорость реакции непосредственно зависит от энергии активации