Основы химической термодинамики. Вычислить стандартные изменения энтальпии. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Основы химической термодинамики. Вычислить стандартные изменения энтальпии

Основы химической термодинамики. Вычислить стандартные изменения энтальпии .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Основы химической термодинамикиВычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции SiF4(г) ↔ Si(тв) +2F2(г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

У нас протекает реакция:
SiF4(г) ↔ Si(тв) +2F2(г)
Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = -ΔН0SiF4
Из справочника возьмем данные:
ΔН0(SiF4 (г) )= -1614.9 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = 1614.9 кДж/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Исходя из значений стандартных энтальпий образования и энтропий

1752 символов

Химия

Решение задач

Рассчитать объём воздуха и продуктов горения

2590 символов

Химия

Решение задач

Комплексное соединение (NH4)3[AuF4]. Вторичная диссоциация – это диссоциация комплексного иона

1009 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.