Осадок образовавшийся после смешивания растворов. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Осадок образовавшийся после смешивания растворов

Осадок образовавшийся после смешивания растворов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Осадок, образовавшийся после смешивания растворов, содержащих 6,8 г хлорида цинка и 5.85г сульфида натрия, обработали избытком соляной кислоты. Выделившейся газ сожгли в избытке кислорода, и продукты сгорания растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавщейся соли

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

ZnCl2 + Na2S = ZnS ↓+2 NaCl
Рассчитаем число молей сульфида натрия
n(Na2S ) = m(Na2S) / M ( Na2S) = 5,85 /78 = 0,075 моль
Рассчитаем число молей хлорида цинка
n(ZnCl2 ) = m(ZnCl2) / M ( ZnCl2) = 6,8 /136 = 0,05 моль
Так как, n( ZnCl2) <n( Na2S ) расчет ведем по хлориду цинка
Согласно уравнения реакции
ZnCl2 + Na2S = ZnS +2 NaCl
1
n( ZnCl2) = n(ZnS) = 0,05 моль
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
1 2
Согласно уравнения реакции n(Н2S ) = n(ZnS )=0,05 = 0,05 моль
2 H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Согласно уравнения реакции n(Н2S ) = n(SО2 )= 0,05 моль
SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2O
Согласно уравнения реакции n(SО2 )= n (Na2SO3 ) = 0,05 моль
Рассчитаем массу соли
m(Na2SO3) = n (Na2SO3 ) *M (Na2SO3 )=0,05*126=6,3 г
Ответ:Масса соли 6,3г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу