Определите возможность самопроизвольного прохождения хим

А) Выпишем в таблицу стандартные значения энтальпий образования и абсолютных энтропий для каждого вещества (из справочника):
Вещество ΔH0 ΔS0
Fe2O3 -821,32 89,96
H2 0 130,6
Fe3О4 -1117,71 151,46
H2O -241,84 188,74
ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/моль
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
ΔHр-ции = 2ΔH0Fe3O4 + ΔH0H2O - 3ΔH0Fe2O3 - ΔH0H2= 2*(-1117,71) + (-241,84) – 3*(-821,32) – 0 = = -13,3 кДж/моль
ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)
Используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:
ΔSр-ции = 2ΔS0Fe3O4 + ΔS0H2O - 3ΔS0Fe2O3 - ΔS0H2= 2*151,46 + 188,74 – 3*89,96 – 130,6 = 91,18 кДж /(моль·K)
ΔG = ΔH – TΔS= -13,3 – 298·91,18/1000 = -40,47 кДж/моль
При Т=298°К, ΔG ˂ 0, следовательно, реакция протекает самопроизвольно.
б) По правилу Вант-Гоффа:
V(T2)V(T1)= 2(90-70)10=22=4
Реакция будет протекать в 4 раз быстрее.