Определите возможность самопроизвольного прохождения хим. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Определите возможность самопроизвольного прохождения хим

Определите возможность самопроизвольного прохождения хим .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите возможность самопроизвольного прохождения хим. реакции 3Fe2O3(к)+H2(г)= 2Fe3O4(к)+H2O(г), как измениться скорость хим. реакции если T1=90 градусов, T2=70 градусов, γ=2, как изменится скорость прямой реакции CO(г)+2H2(г)=C2H5OH(ж) при уменьшении давления в 3 раза.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) Выпишем в таблицу стандартные значения энтальпий образования и абсолютных энтропий для каждого вещества (из справочника):
Вещество ΔH0 ΔS0
Fe2O3 -821,32 89,96
H2 0 130,6
Fe3О4 -1117,71 151,46
H2O -241,84 188,74
ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/моль
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
ΔHр-ции = 2ΔH0Fe3O4 + ΔH0H2O - 3ΔH0Fe2O3 - ΔH0H2= 2*(-1117,71) + (-241,84) – 3*(-821,32) – 0 = = -13,3 кДж/моль
ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)
Используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:
ΔSр-ции = 2ΔS0Fe3O4 + ΔS0H2O - 3ΔS0Fe2O3 - ΔS0H2= 2*151,46 + 188,74 – 3*89,96 – 130,6 = 91,18 кДж /(моль·K)
ΔG = ΔH – TΔS= -13,3 – 298·91,18/1000 = -40,47 кДж/моль
При Т=298°К, ΔG ˂ 0, следовательно, реакция протекает самопроизвольно.
б) По правилу Вант-Гоффа:
V(T2)V(T1)= 2(90-70)10=22=4
Реакция будет протекать в 4 раз быстрее.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах

1178 символов

Химия

Решение задач

Дано H+= a= Kd=1 8*10-5 wк=1% p=1 г/мл

178 символов

Химия

Решение задач

Адсорбция на границе твердое тело – газ/ Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра

1274 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.