Определите объём сухого воздуха необходимый для сжигания 120 кг колчедана

Определяем массу сухого колчедана:
mколчедана=120-120∙0,065=112,2 кг
Пирит FеS2 в колчедане составляет:
mFeS2=120∙4232∙2=78,75
где 120 и 32 – молекулярные массы FеS2 и S.
Обжиг пирита протекает по реакции, выражаемой уравнением:
Рассчитаем, сколько оксида серы (IV) получается при обжиге 120 кг колчедана, содержащего 78.75 кг пирита:
mSO2=78,75∙8∙644∙120=84 кг или VSO2= 84∙22,464=29,4 м3
Определяем объем обжигового газа:
Vобж.газа=29,412=245 м3
и объем кислорода, израсходованного на получение 29,4 м3 SО2:
Vкислорода=29,4∙128=44,1 м3
Рассчитаем объем кислорода с учетом избытка воздуха (α =1.5%):
Vкислородаизб=44,1∙1,5=66,15 м3
Тогда объем воздуха, поступающего на окисление, составляет:
V(воздух)=66,150,21=315 м3