Определите нормальность и титр раствора вещества А если на титрование навески т вещества В

В ходе титрования идёт реакция
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.
По закону эквивалентов число молей эквивалентов Na2CO3 равно числу молей эквивалентов HCl. Закон можно выразить с помощью формулы
mBMЭ,В=CЭ,А∙VA∙10-3,
где тВ – масса вещества В, равна 0,3456 г;
МЭ,В – молярная масса эквивалента Na2CO3;
СЭ,А – молярная концентрация эквивалента раствора HCl, моль/дм3;
VА – объём раствора HCl, затраченный на титрование, равен 34,50 см3;
10-3 – коэффициент перевода объёма из см3 в дм3.
Молярная масса эквивалента Na2CO3 равна 1/2 молярной массы этого соединения, так как в ходе реакции 2 иона Na+ замещаются на 2 иона Н+.
МЭ,В = (22,99∙2 + 12,01 + 16,00∙3) : 2 = 52,995 (г/моль).
Выразим из формулы закона эквивалентов молярную концентрацию эквивалента раствора HCl:
CЭ,А=mBMЭ,В∙VA∙10-3;
CЭ,А=0,345652,995∙34,50∙10-3=0,1890 (моль/дм3).
Титр раствора показывает массу растворенного вещества в 1 см3 раствора