Определите как изменится ЭДС стандартного гальванического элемента

По справочным данным находим стандартные потенциалы алюминия и никеля:
ENi2+/Ni0 = -0,25 В
EAl3+/Al0 = -1,66 В
Т.к. EAl3+/Al0<ENi2+/Ni0, то в данном гальваническом элементе алюминий является анодом, никель – катодом.
Стандартный электродный потенциал – это электродный потенциал, измеренный при стандартных условиях (Т= 298К; [Men+] = 1 моль/л; р = 101,3 кПа).
ЭДС данного гальванического элемента в стандартных условиях:
Е0= ЕК-ЕА= ENi2+/Ni0-EAl3+/Al0=-0,25-(-1,66)= 1,41 В
Концентрация ионов Al3+после увеличения на 0,95 моль/л стала равна:
[Al3+]'=1+0,95=1,95 моль/л
Концентрация ионов Ni2+после уменьшения на 0,1 моль/л стала равна:
Ni2+'=1-0,1=0,9 моль/л
По уравнению Нерста находим потенциалы электродов в условиях, отличных от стандартных
ENi2+/Ni= ENi2+/Ni0+ 0,059nlogNi2+'=-0,25+ 0,0592log0,9=-0,251 В
EAl3+/Al= EAl3+/Al0+ 0,059nlog[Al3+]'=-1,66+ 0,0593log1,95=-1,654 В
Значение ЭДС гальванического элемента после изменения концентраций:
E= ЕК-ЕА= ENi2+/Ni-EAl3+/Al=-0,251-(-1,654)= 1,403 В
Изменение ЭДС гальванического элемента:
∆E=E- Е0=1,403-1,41= -0,007 В
Таким образом, при увеличении концентрации ионов Al3+ 0,95 моль/л и уменьшении концентрации ионов Ni2+ на 0,1 моль/л, значение ЭДС уменьшилось на 0,007 В, т.е