Определите высоко- или низкотемпературный режим способствует проведению в закрытой системе реакции. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Определите высоко- или низкотемпературный режим способствует проведению в закрытой системе реакции

Определите высоко- или низкотемпературный режим способствует проведению в закрытой системе реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите высоко- или низкотемпературный режим способствует проведению в закрытой системе реакции: FeCO3(к) = FeO(к) + CO2(г), ∆Н> 0. FeCO3(к) = FeO(к) + CO2(г), ∆Н> 0

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Очевидно энтропия растет, так как образуется молекула газа. Проверим.
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ.
ΔS0298 = ∑(n прод.∙ΔS0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔS0298 исх.в-в)
Для нашей реакции:
ΔS0298 = ΔS0FeO +ΔS0CO2 – ΔS0FeCO3
Из справочника возьмем данные:
S0(CO2 (г) )= 213,7 Дж/(моль К)
S0(FeCO3 (кр.) )= 95,40 Дж/(моль К)
S0(FeO (кр.) )= 60,8 Дж/(моль К)
ΔS0298 = ΔS0FeO +ΔS0CO2 – ΔS0FeCO3 = 60.8 + 213.7 – 95.4 = 179,1 Дж
∆G = ∆H-T*∆S
Направление реакции определяется энергией Гиббса . При отрицательном значении энергии Гиббса, реакция идет самопроизвольно, при положительном значении реакция идти не может.
Знак ∆G, а значит, и самопроизвольность реакции зависит от величины соотношения ∆Н и Т∆S

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу