Определите возможность или невозможность самопроизвольного протекания реакции 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO2(г) + 6H2O(г) при стандартных условиях

В условии задачи опечатка. Среди продуктов должен быть не оксид азота (IV), а оксид азота (II) NO. Это подтверждается расставленными коэффициентами.
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
Справочные данные, необходимые для расчета (по справочнику Равделя):
NH3(г) O2(г) NO(г) H2O(г)
∆H2980, кДж/моль -46,19 0 90,37 -241,84
S2980, Джмоль∙К
192,5 205,03 210,62 188,74
Согласно следствию из закона Гесса:
- стандартное изменение энтальпии для данной химической реакции:
∆Hх.р.0= ∆H2980продуктов- ∆H2980исходных в-в- с учетом стехиометрических коэффициентов
∆Hх.р.0= 4∙∆H2980NO(г)+6∙∆H2980H2O(г)-4∙∆H2980NH3(г)+5∙∆H2980O2(г)=4∙90,37+6∙-241,84-[4∙-46,19)+5∙0=-904,8 кДж
- стандартное изменение энтропии для данной химической реакции:
∆Sх.р.0= S2980продуктов- S2980исходных в-в- с учетом стехиометрических коэффициентов
∆Sх.р.0=4∙S2980NO(г)+6∙S2980H2O(г)-4∙S2980NH3г+5∙S2980O2г=4∙210,62+6∙188,74-4∙192,5+5∙205,03=179,8 Дж/K
По уравнению Гиббса-Гельмгольца находим изменение стандартной энергии Гиббса для данной реакции:
∆Gх.р.0= ∆Hх.р.0-T∆Sх.р.0 = -904,8 – 298 ∙ 179,8 ∙10-3= -958,4 кДж
(10-3 – для перевода Дж в кДж)
Т.к