Определите возможность электрохимической коррозии металла при температуре 298 К в водном растворе собственной соли. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Определите возможность электрохимической коррозии металла при температуре 298 К в водном растворе собственной соли

Определите возможность электрохимической коррозии металла при температуре 298 К в водном растворе собственной соли .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите возможность электрохимической коррозии металла при температуре 298 К в водном растворе собственной соли, находящемся в контакте с газовой смесью, парциальные давления кислорода и водорода в которой составляют соответственно р02 и рН2 . Приведите уравнения анодной и катодной реакций. Рассчитайте, как изменится ЭДС коррозионного ГЭ, если концентрация раствора соли возрастает сС до С'. Дано: C(Pb(NO3)2)=0,01 моль/л C`(Pb(NO3)2)=0,02 моль/л p(O2)=0,75 атм p(H2)=1,4 атм E-?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Pb|Pb(NO3)2|O2,H2|Pt
Электродные процессы:
К:2H2O+2e=>H2+2OH-
А:Pb-2e=>Pb2+
Pb+2 H2O= H2+2OH-+Pb2+
Pb+2 H2O= H2+Pb(OH)2
Значения ЭДС получились положительные, значит, при данных условиях коррозия протекает.
dE=E2-E1=0,173-0,181В=-0,008В ЭДС уменьшится на 0,008 В при увеличении концентрации соли свинца от 0,01 до 0,02 моль/л.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу