Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд

РOH = - lg [OH-] = - lg 2,5 ∙ 10-4 = 3,6
рН = 14 – рOH = 14 – 3,6 = 10,4
Для растворов слабых оснований:
[OH-] = Кд ∙См
Кд ∙ См = [OH-]2
Молярная концентрация :
См = [OH-]2Кд = (2,5 ∙ 10-4 )21,8 ∙ 10-5 = 3,47 ∙ 10-3 моль/дм3
Переведем в г/дм3:
М(NH4OH) = 14 + 4 ∙ 1 + 16 +1 = 35 г/моль – молярная масса
С = См ∙ М = 3,47 ∙ 10-3 моль/дм3 ∙ 35 г/моль = 0,121 г/дм3
Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации слабого электролита и степень диссоциации связаны соотношением:
Кд = α2См1- α
α – степень диссоциации кислоты
См – молярная концентрация, моль/дм3
Поскольку Кд = 1,8 · 10 -5 довольно маленькая величина, то приближенно
1- α = 1 и Кд = α2См
Степень диссоциации будет равна:
α = КдСм
α = КдСм = 1,8 ∙ 10-5 3,47 ∙ 10-3 = 0,072 = 7,2%
При разбавлении раствора в 2 раза:
См = 1,735 ∙ 10-3 моль/дм3
[OH-] = Кд ∙См = 1,8 ∙ 10-5 ∙ 1,735 ∙ 10-3 = 1,767 ∙ 10-4 моль/дм3
рOH = - lg [OH-] = - lg 1,767 ∙ 10-4 = 3,75
рН = 14 – рOH = 14 – 3,75 = 10,25
Ответ