Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд

Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксид-ионов [ОН–] и рН по заданным условиям в табл. 8 (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза? Номер задания Вещество Концентрация раствора α Kд [H+], моль/дм3 [OH-], моль/дм3 pH 170 NaOH 4 г/дм3 - - - x x

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Для нахождения молярной концентрации раствора NaOH, разделим указанную концентрацию на молярную массу гидроксида натрия:
CMNaOH=4М(NaOH)= 440=0,1 мольдм3=0,1 мольл
Уравнение диссоциации NaOH:
NaOH = Na+ + OH-
Согласно уравнению диссоциации, находим концентрацию гидроксид-ионов (гидроксид натрия – сильное основание, диссоциирует полностью):
OH-= СMNaOH=0,1 мольл= 0,1 мольдм3
Величина pOH рассчитывается по формуле:
рOН= - lgOH-= -lg0,1 = 1
Известно, что
pH + pOH = 14
Отсюда находим величину рН:
pH=14-pOH=14-1=13
При разбавлении раствора в 2 раза концентрация гидроксид-ионов уменьшится в 2 раза:
OH-разб.= 0,12=0,05 мольдм3
pOHразб.= -lg0,05 =1,3
pHразб.=14-pOHразб.=14-1,3=12,7
∆pH=pHразб.- pH=12,7-13=-0,3
При разбавлении раствора в 2 раза рН раствора уменьшится на 0,3 единицы.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу