Определите направление реакции при стандартной температуре (298 К)

Из таблицы П.5 выпишем стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса веществ, участвующих в реакции:
Вещество , кДж/моль , Дж/(моль∙К) , кДж/моль
NO(г) 91,26 210,64 87,58
О2(г) 0 205,04 0
СаО(тв) –635,09 38,07 –603,46
Ca(NO3)2(тв) –938,76 193,3 –743,49
Возможность протекания реакции в прямом направлении определяется знаком энергии Гиббса реакции: при ∆G < 0 – возможно самопроизвольное протекание реакции, при ∆G > 0 – протекание реакции невозможно.
а) Определим направление протекания реакции при стандартной температуре (298 К).
Находим изменение энергии Гиббса реакции:
= =
= –743,49 – [2·87,58 + 1,5·0 + (–603,46)] = –315,19 кДж
Так как то при Т = 298 К реакция протекает в прямом направлении.
б) Определим направление протекания реакции при температуре t = 1000°С (1273 К).
По следствию из закона Гесса вычислим тепловой эффект реакции при стандартной температуре:
= =
= –938,76 – [2·91,26 + 1,5·0 + (–635,09)] = –486,19 кДж
Аналогично находим энтропию реакции:
= =
= 193,3 – (2·210,64 + 1,5·205,04 + 38,07) = –573,61 Дж/К
Находим изменение энергии Гиббса реакции при температуре 1273 К:
кДж
Так как то при Т = 1273 К реакция протекает в обратном направлении.
Ответ: а) в прямом; б) в обратном.