Определите какой элемент окисляется а какой восстанавливается в приведенной реакции

Расставим степени окисления всех элементов:
K+1Mn+7O4-2+ K+1N+3O2-2+ H2+1O-2 → Mn+4O2-2+K+1N+5O3-2+ K+1O-2H+1
В ходе данной реакции марганец и азот изменяют степени окисления . Составим электронный баланс:
Mn7+ + 3e- → Mn4+ | 2 – окислитель, процесс восстановления
N3+ - 2e- → N5+ | 3 – восстановитель, процесс окисления
Подставляем подобранные коэффициенты в уравнение реакции (оставшиеся коэффициенты находим методом подбора):
2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH
Таким образом:
Mn7+ в составе KMnO4 является окислителем, в ходе реакции восстанавливается
N3+ в составе KNO2 является восстановителем, в ходе реакции окисляется.