Определите ХПК исходной сточной воды и воды после фотохимического реактора

Т а б л и ц а 3.6.
Номер варианта Q, м3/ч Сфенол, мг/дм3 Спроп, мг/дм3
7 11 21 175
Рассчитаем ХПК исходной сточной воды.
Схема окисления фенола:
C6H5OН + 7O2 → 6СО2 + 3Н2О
Согласно уравнению, масса кислорода, необходимая для взаимодействия с 1 моль фенола равна (16∙14) г. Масса фенола в 1 л сточной воды 21 мг или 0,021 г.
Химическое потребление кислорода рассчитаем по формуле:
М(C6H5OН) = 94 г/моль
ХПК=mB*mOМB
ХПК1=0,021*16*14*1000 94=50,04мг/л
Схема окисления пропанола:
C3H7OН + 4,5O2 → 3СО2 + 4Н2О
Согласно уравнению, масса кислорода, необходимая для взаимодействия с 1 моль пропанола равна (16∙9) г . Масса пропанола в 1 л сточной воды 175 мг или 0,175 г.
М(C3H7OН) = 60 г/моль
ХПК2=0,175*16*9*1000 60=420мг/л
ХПК = ХПК1 + ХПК2 = 50,04 + 420 = 470,04 мг/л
Рассчитаем ХПК после очистки. При очистке протекает процесс разложения фенола:
C6H5OН + 14Н2O2 → 6СО2 + 17Н2О
Рассчитаем химическое количество Н2О2 в 1 дм3 .
n(Н2O2) = w(Н2O2)*mр-ра(Н2O2)/M(Н2O2) = 0,1*1/34 = 0,0029 моль
Рассчитаем химическое количество фенола в 1 дм3 .
n(C6H5OН) = m(C6H5OН)/M(C6H5OН) = 0,021/94 = 2,23*10-5 моль
По уравнению реакции определим, сколько Н2О2 потребуется на декструкцию такого количества фенола.
n1(Н2O2) = 14*n(C6H5OН) = 14*2,23*10-5 = 0,000312 моль
Таким образом, весь фенол будет разложен пероксидом водорода