Определите энергию активации реакции если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз

K – константа скорости реакции
А – предэкспоненциальный множитель
е – основание натуральных логарифмов ( е = 2,718….)
Еа – энергия активации, Дж/моль
R – универсальная газовая постоянная ( R = 8,314 Дж / моль∙ К)
T – температура, К
2 . Прологарифмируем и запишем уравнение Аррениуса для двух температур в виде:
ln k1 = ln А - ЕаRT1
ln k2 = ln А - ЕаRT2
В результате вычитания первого уравнения из второго, получим:
ln k2k1 = ЕаR T2- T1T1∙ T2
Выразим из формулы энергию активации:
Еа = R T1∙ T2T2- T1 ln k2k1 = R T1∙ T2T2- T1 2,3 lg k2k1
3