Определите энергию активации реакции если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Определите энергию активации реакции если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз

Определите энергию активации реакции если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз. Дано: Т1 = 330 К Т2 = 400 К1. Зависимость константы скорости реакции от k2 / k1 = 105энергии активации выражается уравнением Аррениуса: Еа - ?k = A е-Еа/RT

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

K – константа скорости реакции
А – предэкспоненциальный множитель
е – основание натуральных логарифмов ( е = 2,718….)
Еа – энергия активации, Дж/моль
R – универсальная газовая постоянная ( R = 8,314 Дж / моль∙ К)
T – температура, К
2 . Прологарифмируем и запишем уравнение Аррениуса для двух температур в виде:
ln k1 = ln А - ЕаRT1
ln k2 = ln А - ЕаRT2
В результате вычитания первого уравнения из второго, получим:
ln k2k1 = ЕаR T2- T1T1∙ T2
Выразим из формулы энергию активации:
Еа = R T1∙ T2T2- T1 ln k2k1 = R T1∙ T2T2- T1 2,3 lg k2k1
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу