Определите число эквивалентов магния способных прореагировать с 50 мл 10%-ного раствора H2SO4

Запишем уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
H2SO4 – двухосновная кислота, содержит 2 атома водорода, следовательно, fэкв(H2SO4) = 1/2; M(H2SO4) = 98 г/моль; MЭ(H2SO4) = 98*1/2 = 49 г/моль
Массовая доля (процентная концентрация) (ω) – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора (выражается в процентах или в долях единицы):
mраствора= V*ρ
где V – объем раствора (мл); ρ − плотность раствора (г/мл).
Из этой формулы найдем массу химически чистой серной кислоты:
По закону эквивалентов массы (объёмы) реагирующих веществ m1 и m2 пропорциональны их молярным массам (объёмам):
Найдем количество вещества серной кислоты вступившей в реакцию
n(H2SO4) = m(H2SO4)/ М(H2SO4) = 0,0053/98 = 5,41*10-5 моль
По уравнению n(H2SO4) = n(Mg) = 5,41*10-5 моль
Найдем массу магния вступившего в реакцию
m(Mg) = n M(Mg) = 5,41*10-5 моль*24,312 = 0,0013 г
Таким образом MЭ(Mg) = m(Mg)* МЭ (H2SO4) / m(H2SO4) = 0,0013 г*49/0,0053 = 12,16 г/моль
Ответ: MЭ(Mg) = 12,16 г/моль