Определить расход воздуха для сжигания 100 м3 пропана

Составим стехиометрическое уравнение реакции горения пропана
C3H880+5∙O2160=3∙CO2132+4∙H2O72+∆H
В 100 м3 пропана при нормальных условиях содержится 100:22,4 = 4,46 кмоль пропана , что составляет 80*4,46 = 356,8 кг . Для сжигания этого количества пропана необходимо 160*4,46 = 713,6 кг кислорода, а с учетом коэффициента избытка воздуха количество кислорода будет 713,6*2,3=1641,28 кг. При этом в систему поступит 1641,28*3,76=6171,2128кг азота.
Тогда расход воздуха составит 1641,28+6171,2128=7812,4928 кг.
При горении пропана образуется 72*4,46=321,12 кг водяного пара и 132*4,46=588,72 кг углекислого газа.
Содержание водяного пара в продуктах сгорания с учетом азота составит:
В массных долях:
ХН2О-=321,126171,2128+321,12+588,72=0,045
В мольных долях:
ХН2О=321,12186171,212828+321,1218+588,7244=17,84220,4+17,84+13,38=0,07