Определить массовую долю примесей в MgSO4·7H2O

В ходе титрования идёт химическая реакция
MgSO4 + Na2H2Y = Na2MgY + Na2SO4
Согласно закону эквивалентов
п(1/2 MgSO4·7H2O) = п(1/2 ЭДТА),
где п(1/2 MgSO4·7H2O) – число молей эквивалентов сульфата магния;
п(1/2 ЭДТА) – число молей эквивалентов ЭДТА, пошедших на титрование.
п(1/2 MgSO4·7H2O) = т(MgSO4·7H2O)/М(1/2 MgSO4·7H2O),
где т(MgSO4·7H2O) – масса MgSO4·7H2O в составе навески, г;
М(1/2 MgSO4·7H2O) – молярная масса эквивалента сульфата магния, равна 1/2 его молярной массы, так как в реакции один ион Mg2+ вытесняет два иона Н+:
М(1/2 MgSO4·7H2O) = (24,30 + 32,06 + 16,00∙4 + (1,01·2 + 16,00)∙7) : 2 = 123,25 г/моль
п(1/2 ЭДТА) = С(1/2 ЭДТА)∙V(ЭДТА)∙10-3,
где С(1/2 ЭДТА) – молярная концентрация эквивалента раствора ЭДТА, равна 0,05500 н;
V(ЭДТА) – объём раствора ЭДТА, пошедший на титрование, 7,82 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
т(MgSO4·7H2O)/М(1/2 MgSO4·7H2O) = С(1/2 ЭДТА)∙V(ЭДТА)∙10-3.
Из полученного уравнения выразим массу ацетата свинца:
т(MgSO4·7H2O) = М(1/2 MgSO4·7H2O)∙С(1/2 ЭДТА)∙V(ЭДТА)∙10-3;
т(MgSO4·7H2O) = 123,25∙0,05500∙7,82∙10-3 = 0,05301 (г).
Масса примесей в навеске равна
тприм = тН - т(MgSO4·7H2O),
где тН – масса навески, 0,1000 г;
т(MgSO4·7H2O) – масса ацетата свинца, 0,05301 г.
тприм = 0,1000 – 0,05301 = 0,04699 (г).
Массовая доля примесей в навеске равна
ωприм = тприм∙100/тН;
ωприм = 0,04699∙100/0,1000 = 46,99 (%).
Ответ: ωприм = 46,99 %.
Методы осадительного титрования