Определить тепловой эффект реакции H2S г + 3/2O2 г→ SO2 г + Н2О г

У нас протекает реакция:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0SO2 + 2ΔН0H2O – 2ΔН0H2S
Энтальпия простых веществ равна нулю
Возьмем данные:
∆H (SO2) = –296,9 кДж/моль
ΔН0(H2O (г) )= -241,82 кДж/моль
ΔН0(H2S (г) )= -20,9 кДж/моль
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
∆H = 2*(–296,9) + 2*(-241,82) -2*(-20.9) = -1035,64 кДж
Термохимическое уравнение имеет вид:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 1035.64 кДж
Для исходной реакции
1035,64/2 =
H2S г + 3/2O2 г→ SO2 г + Н2Ог + 517,82 кДж
Тепло выделяется, реакция экзотермическая.
Количество сероводорода, исходя из молярного объема:
v = V/VM = 1000/22.4 = 44.64 моль
И тепла выделится:
Q = 44.64*517.82 = 23117,0 кДж
Ответ: Q = 23117,0 кДж