Определить сколько раз увеличится скорость реакции в присутствии катализатора

Скорость реакции прямо пропорциональная константе скорости, которая зависит от температуры и энергии активации по уравнению Аррениуса:
k=A∙e-E/RT
Где Е – энергия активации,
R – газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль·К)
А – предэкспоненциальный множитель.
T – температура в градусах Кельвина . Т=273+250 = 523 К
Обозначим константу скорости и энергию активации катализатора как k1 и E1.
В присутствии катализатора k2 и E2 соответственно.
Найдем соотношение констант
k2k1=A∙e-E2/RTA∙e-E1/RT
k2k1=e(E1-E2)/RT
По условию задачи энергия активации в присутствии катализатора на 50 кДж/моль ниже, чем без него