Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений

MgF2Mg2++2F-
S-растворимость (обозначим)
S S 2s
ПР(MgF2)=[Mg2+][F-]2
s(MgF2)=1,2*10-3 моль/л*62 г/моль=7,44*10-2 г/л
AgBrAg++Br-
S S S
ПР(AgBr)=[Ag+][Br-]
ПР(AgBr)=S*S=S2
s(AgBr)=7,3*10-7 моль/л*188 г/моль=1,4*10-4 г/л
+1. Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях . Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
2) Al + KMnO4 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2Al -6e=>2Al3+ x5 восстановитель, окисление
MnO4- +8H+ +5e =>Mn2++4H2O x6 окислитель, восстановление
10Al+6MnO4-+48H+=10Al3++6Mn2++24H2O
10Al + 6KMnO4 +24 H2SO4→ 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
Al – восстановитель, окисляется, KMnO4 – окислитель, восстанавливается.
+4. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента