Определить направление самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях

CuS(к) + 2O2(г) = CuSO4(к)
Вычислим тепловой эффект реакции.
H0р = H0(CuSO4) – H0(CuS) – 2H0(O2)
Справочные данные:
H0(CuSO4) = –770,9 кДж/моль
H0(CuS) = –53,14 кДж/моль
H0(O2) = 0
H0р = –770,9 – (–53,14) = –717,76 кДж.
H0р < 0, реакция экзотермическая.
Вычислим изменение энтропии.
S0р = S0(CuSO4) – S0(CuS) – 2S0(O2)
Справочные данные:
S0(CuSO4) = 109,2 Дж/(мольК)
S0(CuS) = 66,53 Дж/(мольК)
S0(O2) = 205,04 Дж/(мольК)
S0р = 109,2 – 66,53 – 2 205,04 = –367,41 Дж/К.
S0р < 0, энтропия уменьшается, поскольку в реакции расходуется газообразное вещество, имеющее высокую энтропию.
Вычислим энергию Гиббса.
G0р = H0р – TS0р = –717,76 – 298 (–0,36741) = –608,27 кДж.
G0р < 0, реакция идет в прямом направлении.
Поскольку реакция экзотермическая, протеканию реакции в прямом направлении будет способствовать охлаждение (принцип Ле-Шателье).
Ответ: реакция идет в прямом направлении.