Определить изменение стандартной энергии Гиббса и изменение стандартной энтропии для следующих реакций при 25°С

ΔG= ΔH-TΔS
Для дальнейших расчетов возьмем некоторые данные из справочника
Вещество ΔH0298, кДж/моль S0298, Дж/моль∙К
SO2 -296,9 248,07
O2 0 205,04
SO3 -395,85 256,69
Fe 0 27,15
FeO -264,8 60,8
CO2 -393,51 213,66
CO -110,53 197,55
∆Hp0=∆H298 прод0-∆H298 исх.в-в0
2SO2+O2=2SO3
Для данной реакции тепловой эффект запишется в виде:
∆Hp0=2·∆H2980SO3-∆H2980O2+2·∆H2980SO2=2∙-395.85-0-2∙296.9=-197.9 кДж
∆Sp0=2·S2980SO3-S2980O2+2·S2980SO2=2∙256.69-205.04+2∙248.07=-187.8 Дж/моль
ΔG=-197900-298·-187,8=-141,94 кДж
Рассчитаем энергию Гиббса для реакции:
FeO +СО =Fe + СО2
∆Hp0=(∆H2980СO2+∆H2980Fe)-∆H2980CO+∆H2980FeO=(-393.51+0)--110.53-264.8=-18.18 кДж
∆Sp0=(S2980СO2+S2980Fe)-S2980CO+S2980FeO=(213.66+27.15)-197.55+60.8=-17.54 Дж
ΔG=-18180-298·-17,54=-12,95 кДж