Определить энергию фотона соответствующего второй линии ультрафиолетовой серии (серии Лаймана) спектра атома водорода

На диаграмме состояний электрона в атоме водорода представлены переходы электрона с верхних уровней на основной (n2 = 1), что соответствует излучению в серии Лаймана. Показаны 3 перехода, соответствующие 3 первым линиям. Вторая линия соответствует переходу с уровня n1 = 3 на уровень, n2 = 1 . Это процесс выделения (излучения) энергии. Фотон уносит энергию, выделяемую атомом при переходе электрона с уровня n1 на уровень n2. Длина волны излучаемого фотона определяется сериальной формулой для атома водорода:
1=R1n22-1n12.
Здесь R – постоянная Ридберга, n2 –номер стационарной орбиты, на которую переходит электрон при излучении фотона, n1 – номер стационарной орбиты, с которой переходит электрон.
Тогда выделившаяся энергия, равная энергии фотона, может быть определена по формуле Планка:
E=hc=hcR1n22-1n12.
Здесь c – скорость света в вакууме, h –постоянная Планка