Олово спаяно серебром. Какой из металлов будет окисляться при электрохимической коррозии

Пара металлов находится в кислой среде. Раствор кислоты – электролит, то есть электропроводящая среда, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия.
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
Sn - 2e- → Sn2+ Eo = -0.136 В
Ag - e- → Ag+Eo = +0.799 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
(-) Sn │ H2O, H+ │ Ag (+)
В данном случае среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода (H+) . Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией.
Олово имеет меньший (-0,136 B) потенциал, чем серебро (+0,799 B), поэтому в гальваническом элементе серебро будет катодом (окислителем), олово – анодом (восстановителем).
Электроны двигаются от олова к серебру.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) Анод: Sn - 2e- → Sn2+ Eo = -0.136 В
Катодный процесс – восстановление водорода
(+) Kатод: 2H+ + 2e- = H2↑
Суммарное уравнение процесса:
Sn0 + 2H+ = Sn2+ + H2↑
Вывод: коррозировать будет олово