Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам

1. Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
Расставим степени окисления элементов:
Cr+32O-23 + K+1N+5O-23 + K+1O-2H+1 → K+12Cr+6O-24 + K+1N+3O-22 + H2O
Свою степень окисления меняют хром (Cr+3 → Cr+6) и азот (N+5 → N+3), составим электронные уравнения:
Cr+3 - 3ē = Cr+6 2 - процесс окисление; Cr2O3 – восстановитель, окисляется
N+5 + 2ē = N+3 3- процесс восстановление; KNO3 – окислитель
KNO3 восстанавливается
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому, уравниваем, расставляя коэффициенты 2 и 3:
2 Cr+3 + 3 N+5 = 2 Cr+6 + 3 N+3
В молекулярном виде:
Cr2O3 + 3KNO3 +4 KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 +2H2O
2