Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением

Расставим степени окисления элементов:
Cu0 + N+5O3- + H+ → Cu+2 + N+4O2 + H2O
Свою степень окисления меняют медь (Cu0 → Cu+2, повышает степень окисления, проявляя восстановительные свойства) и азот (N+5 → N+4 ,понижает степень окисления, проявляя окислительные свойства), запишем уравнения ионно-электронные с учетом кислой среды:
NO3- + 2H+ + 1ē → NO2 + H2O 2 восстановление; NO3- - окислитель
Cu0 - 2ē → Cu+2 1 окисление; Cu0 - восстановитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, умножаем первую полуреакцию на 2, суммарное уравнение:
2 NO3- + 4H+ + Cu0 → 2NO2 + 2H2O + Cu+2
Дописываем недостающие ионы 2 NO3- в левую и правую части уравнения.
В молекулярном виде:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O