Окислительно-восстановительные реакции. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Окислительно-восстановительные реакции Для схем окислительно-восстановительных реакций (табл.12): Укажите окислитель и восстановитель, предварительно расставив степени окисления над каждым элементом. Подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Подсчитайте сумму коэффициентов. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. Рассчитайте э.д.с. и укажите направление протекания реакции. Назовите реагенты (исходные вещества) и продукты реакции S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

S0 + KOH → K2S4+ O3 + K2S2- + H2O
восстановительS0 -4е +6ОН- =S4+О32- + 3 Н2О процесс окисления Е =- 0,66В
Окислитель S0 +2е =S2- /*2процесс восстановления Е = -0,41В
3S0 + 6KOH → K2S4+ O3 + 2K2S2- + 6H2O
S0 - восстановитель
2S0 -окислитель
Это ОВР - диспропорционирования , так как окислитель и восстановитель одно и то же вещество .
∑коэффиц =18
М(S0 )восстан = 32/4=8 г/моль
М(S0 )окислит = 32/2= 14 г/моль
ЭДС = Е(окисл) - Е(восстан) = -0,41В – ( -0,66) = 0,25В
Так как,ЭДС >0 реакция проходит в прямом направлении
S -элементная сера(исходное вещество )
KOH-гидроксид калия (исходное вещество)
K2S сульфид калия (продукт реакции )
K2SO3 – сульфит калия (продукт реакции)
H2O-вода (продукт реакции)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу