Окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 I-I – 6 e- → 6 I0 (окисление)
2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)
KI является восстановителем, K2Cr2O7 является окислителем.
6KI + K2Cr2O7 + 14HCl → 3I2 + 2CrCl3 + 8KCl + 7H2O
Уравнения полуреакций:
Восстановитель -3|2I- – 2e- → I2- |процесс окисления
Окислитель -1|Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O |процесс восстановления
Ионно-молекулярная форма процесса:
6I- + Cr2O72- + 14H+ = 3I20 + 2Cr3+ + 7H2O.
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
6KI + K2Cr2O7 + 14HCl = 3I2 + 2Cr2Cl3 + 8KCl + 7H2O.
Уравнение в ионно-молекулярной форме:
8K+ + Cr2O72- + 14H+ + 14Cl0 = 3I2 + 14Cl0 + 7H2O.
6KI + K2Cr2O7 + 14HCl → 3I2 + 2CrCl3 + 8KCl + 7H2O
2 . FeCl2 + KClO + H2O → Fe(OH)3 + KCl + HCl
Метод электронного баланса
ClI + 2 e- → Cl-I (восстановле́ние)
2FeII – 2 e- → 2FeIII (окисление)
KClO является окислителем, FeCl2 является восстановителем.
2FeCl2 + KClO + 5H2O → 2Fe(OH)3 + KCl + 4HCl
Метод полуреакций:
Восстановитель |Fe+2 – e- → Fe+3|процесс окисления
Окислитель |Cl+1 + 2e- → Cl|процесс восстановления
Ионно-молекулярная форма процесса:
2Fe+2 + 4Cl- + K+ + ClO- + 3H2O → 2Fe+3 + 3OH- + KCl +4HCl
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
2FeCl2 + KClO + 5H2O → 2Fe(OH)3 + KCl + 4HCl
3